L'ossalato di sodio reagisce con il permanganato di potassio?

La reazione del permanganato di potassio con ossalato di sodio procede attraverso una classica reazione di riduzione dell'ossidazione. Due mezze reazioni costituiscono la reazione completa. In ogni semireazione, le sostanze chimiche perdono o ottengono elettroni. Alla fine, la quantità di elettroni trasferisce i saldi, il numero di atomi rimane costante, ma si formano nuove sostanze chimiche, come il biossido di carbonio.

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Reazioni redox

Reazioni di riduzione dell'ossidazione o reazioni redox si verificano quando gli elettroni vengono trasferiti tra i substrati. Si dice che l'atomo che guadagna elettroni sia ridotto ed è l'agente ossidante. Si dice che l'atomo che perde gli elettroni sia ossidato ed è l'agente riducente. Un dispositivo per ricordare questo è "LEO goes GER", che sta per Losing Electrons is Oxidization e Gaining Electrons is Reduction. Nel caso del permanganato di potassio e dell'ossalato di sodio, il permanganato di potassio viene ridotto mentre l'ossalato di sodio viene ossidato. Più specificamente, il carbonio dall'anione di ossalato perde gli elettroni che si ossidano mentre l'atomo di manganese guadagna elettroni e si riduce.

Requisito acido

Affinché si verifichi la reazione dell'ossalato di potassio e del permanganato di potassio, i composti di ossalato solido di sodio e di permanganato di potassio devono essere sciolti in un liquido acido per provocare la dissociazione della reazione ioni. Per l'ossalato di sodio o Na2C2O4, l'ossalato o C2O4, deve dissociarsi da due atomi di Na + e MnO4 deve dissociarsi dal potassio o dall'atomo K +. Tipicamente, l'acido solforico viene aggiunto all'ossalato di sodio per produrre H2C2O4, o acido ossalico più cloruro di sodio. L'ossalato di H2C2O4 in ambiente acido si dissocia in C2O4 più due ioni H +. Il permanganato di potassio in ambiente acido si dissocia negli ioni di potassio o K + e permanganato o MnO4- ioni.

Reazione di ossidazione

La metà di una reazione redox si verifica quando un atomo viene ossidato o perde elettroni. Nel caso del permanganato di potassio e della reazione di ossalato di sodio, l'ossidazione si verifica quando gli atomi di carbonio nell'acido ossalico perdono elettroni. Nell'acido ossalico, gli atomi di carbonio hanno una carica netta di +3. Alla fine della reazione, gli atomi di carbonio diventano parte del biossido di carbonio formato. Nel biossido di carbonio, gli atomi di carbonio hanno una carica netta di +4. Anche se sembra che il carbonio abbia guadagnato una carica positiva, in realtà, hanno appena perso una singola carica negativa, rendendoli più positivi. Perdere una singola carica negativa indica che hanno perso un elettrone o che sono stati ossidati. In questa mezza reazione, 2 atomi di carbonio hanno perso un singolo elettrone.

Reazione di riduzione

Una seconda metà di una reazione redox si verifica quando un atomo viene ridotto o guadagna elettroni.Nel caso della reazione di ossalato di sodio con permanganato di potassio, manganese o Mn nel permanganato MnO4- ione, ha una carica di +7. Alla fine della reazione, il manganese ha una carica di +2, esistente come Mn + 2 in soluzione. È diventato meno positivo, passando da +7 a +2, guadagnando elettroni che portano una carica negativa. In questa mezza reazione, si ottengono 5 elettroni.

Bilanciamento della reazione

Affinché si verifichi una reazione redox, lo stesso numero di elettroni deve essere acquisito e perso e nessun atomo può essere creato o distrutto. Poiché la reazione avviene nell'acido, molti idrogeno o ioni H + galleggiano intorno, così come l'acqua o le molecole di H2O. Possono essere aggiunti a entrambi i lati dell'equazione per bilanciare il numero di atomi di idrogeno e ossigeno. Mentre sembra che una mezza reazione abbia perso due elettroni e un altro abbia guadagnato cinque elettroni, questo è bilanciato moltiplicando entrambi i lati di ciascuna semireazione di un numero diverso per ottenere lo stesso numero di elettroni trasferiti per entrambe le reazioni. Ad esempio, se si riduce la reazione di ossidazione di 5 su entrambi i lati, viene trasferito un totale di 10 elettroni. Se si moltiplicano entrambi i lati della reazione di riduzione per 2, viene trasferito un totale di 10 elettroni. Quando due lati delle equazioni sono bilanciati e quindi combinati in una singola equazione di reazione redox, il risultato è che 2 ioni permanganato reagiscono con 5 ioni ossalato in presenza di un acido per produrre 10 molecole di anidride carbonica, 2 ioni manganese e acqua. In termini di formula, questo può essere scritto come: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O